電離方程式（電離）

關(guān)于電離方程式，電離這個(gè)問題很多朋友還不知道，今天小六來為大家解答以上的問題，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！

1、電離（Ionization），或稱電離作用，是指在(物理性的)能量作用下，原子、分子形成離子的過程。

2、例如：電離大致可細(xì)分為兩種類型：一種連續(xù)電離（sequential ionization）和非連續(xù)電離（Non-sequential ionization）。

3、在經(jīng)典物理學(xué)中，只有連續(xù)電離可以發(fā)生。

4、非連續(xù)電離則違返了若干物理定律，屬于量子電離。

5、化學(xué)上的電離電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子（H?）的化合物叫做酸，在水溶液中電離而生出的陰離子全部是氫氧根離子（OH﹣）的化合物叫做堿。

6、如果我們的思維突破以水為介質(zhì)，問題類似的轉(zhuǎn)移，比如在液氨為溶劑的情況下，如果溶質(zhì)電離產(chǎn)生陽(yáng)離子的物質(zhì)就是酸，電離產(chǎn)生陰離子的物質(zhì)就是堿了，下面就總結(jié)一下經(jīng)常遇到也是很少遇到一些溶劑本身自偶電離產(chǎn)生的陰陽(yáng)離子，便于我們做一些判斷，或者提高我們的思維的深度和廣度：H2O→H?+ OH-2NH3→NH4?+ NH2-非質(zhì)子（H+）的自偶電離：2SO2→SO2+ + SO32-N2O4→NO+ + NO3-電離有兩種，一種是化學(xué)上的電離，另一種是物理上的電離。

7、上面講的是化學(xué)中的電離。

8、化學(xué)上的電離是指電解質(zhì)在一定條件下（例如溶于某些溶劑、加熱熔化等），電離成可自由移動(dòng)的離子的過程。

9、在電離前可能是不含有離子（例如氯化氫），也可能是盡管有離子，但是里面的離子不能自由移動(dòng)（例如氯化鈉固體）。

10、固體溶質(zhì)進(jìn)入溶液后，首先發(fā)生微粒（分子或離子）的擴(kuò)散（吸熱）過程，接著是形成水合離子或水合分子的水合過程（放熱）。

11、這里有化學(xué)鍵的破壞和形成，嚴(yán)格說都是物理-化學(xué)過程。

12、對(duì)于強(qiáng)電解質(zhì)來說，溶解和電離是難以截然分開的，因?yàn)殡x子的擴(kuò)散就是電離。

13、不過對(duì)于弱電解質(zhì)說來，首先是擴(kuò)散成分子（吸熱），然后在水分子作用下，化學(xué)鍵被破壞而電離成為水合的自由離子（這里總體表現(xiàn)是吸熱還是放熱要看破壞化學(xué)鍵需要的能量多，還是水合釋放能量多了）。

14、物理上的電離物理上的電離是指不帶電的粒子在高壓電弧或者高能射線等的作用下，變成了帶電的粒子的過程。

15、例如地球的大氣層中的電離層里的粒子就屬于這種情況。

16、電離層中的粒子在宇宙中的高能射線的作用下，電離成了帶電的粒子。

17、電離通常包含物理過程和化學(xué)過程，物理過程就是溶解，化學(xué)過程不是化學(xué)變化，化學(xué)變化除了舊鍵的斷裂還要有新鍵的生成，所以電離不是化學(xué)變化。

18、而化學(xué)過程指的是在溶劑分子（如水分子）作用下，電解質(zhì)中原有的一部分化學(xué)鍵斷裂。

19、有的電離過程斷裂的化學(xué)鍵是離子鍵，如氯化鈉等大多數(shù)鹽類的電離，氫氧化鈉等大多數(shù)堿的電離。

20、也有的電離過程斷裂的是共價(jià)鍵，如硫酸的電離，氯化氫的電離等等。

21、電離有完全電離和不完全電離之分。

22、強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中是完全電離的，如硫酸、氯化鈉、氫氧化鈉等。

23、弱電解質(zhì)在水溶液中呈現(xiàn)不完全電離狀態(tài)，如氯化汞的電離，硫化氫的電離等。

24、應(yīng)當(dāng)注意，電離與電解是有區(qū)別的。

25、電離過程根本不需要通電（會(huì)電離的物質(zhì)，只要溶解在特定溶劑里就會(huì)電離），而電解則需要外部通以電流。

26、物理電離的方式：高溫 電場(chǎng) 高能輻射。

本文分享完畢，希望對(duì)大家有所幫助。

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