關(guān)于摩爾比是什么意思，摩爾比這個問題很多朋友還不知道，今天小六來為大家解答以上的問題，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！
1、“摩爾比”就是物質(zhì)的量的比，用兩個物體的物質(zhì)的量之比就可以算了。
2、摩爾(mole)，簡稱摩，舊稱克分子、克原子，是國際單位制7個基本單位之一，符號為mol。
3、每1摩爾任何物質(zhì)(微觀物質(zhì)，如分子，原子等)含有阿伏伽德羅常量(約6.02×1023)個微粒。
4、使用摩爾時基本微粒應予指明，可以是原子、分子、離子及其他粒子，或這些粒子的特定組合體。
5、約6.02×1023個就是1摩爾，就好比人們常說的一打就是指12個，"摩爾"和"打"一樣只是一種特殊的單位量。
6、0.012kg(12克) 12C(碳12)所包含的原子個數(shù)就是1摩爾。
7、使用摩爾時基本微粒應予指明，可以是原子、分子、離子，原子團，電子，質(zhì)子，中子及其他粒子，或這些粒子的特定組合。
8、國際上規(guī)定，1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kg 12C(碳12)中所含的碳原子數(shù)相同即一摩爾任何物質(zhì)所包含的結(jié)構(gòu)粒子的數(shù)目都等于0.012kg 12C(碳12)所包含的原子個數(shù)，即6.0221367×1023 個結(jié)構(gòu)粒子。
9、有時，把一摩爾物質(zhì)的質(zhì)量稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，用符號M表示.如氫氣H2的M=2.02×10?3kg 。
10、質(zhì)量F為M的物質(zhì)，M與μ之比稱為該物質(zhì)的物質(zhì)的量(又稱摩爾數(shù))，=Mμ。
11、例如M=4.04×10?3kg 氫氣 H? 的摩爾數(shù)=2。
12、一摩爾物質(zhì)所占的體積 Vm，稱為摩爾體積。
13、氣體的摩爾體積依賴于溫度和壓強.標準狀態(tài)下，理想氣體的 Vm=22.41410L。
14、Fmol?1。
15、固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)的摩爾體積與溫度、壓強的關(guān)系較小。
16、一摩爾不同的固態(tài)物質(zhì)和不同的液態(tài)物質(zhì)的體積是不同的。
本文分享完畢，希望對大家有所幫助。
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