標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下下列氣體哪種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓等于零

關(guān)于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下下列氣體哪種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓等于零這個(gè)問題很多朋友還不知道，今天小六來為大家解答以上的問題，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！

1、概念弄錯(cuò)了，G=H-TS是個(gè)定義式，這里面GHS的絕對值都不可知，所以這個(gè)式子本身無法運(yùn)算，一般考慮的都是求始末態(tài)之間的變量，也就是ΔG=ΔH-ΔTS。

2、對于參考單質(zhì)，這些量間的關(guān)系就必須想清楚這個(gè)變化的始末態(tài)。

3、參考單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能（只有在自由能函數(shù)里有標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能。

4、一般熱化學(xué)里面的都是某個(gè)反應(yīng)的吉布斯自由能函數(shù)變，這要分清楚）其實(shí)是ΔG，標(biāo)準(zhǔn)生成焓是ΔH，標(biāo)準(zhǔn)熵實(shí)際是規(guī)定熵，它的定義是以0K時(shí)完美晶體的熵為0為基礎(chǔ)計(jì)算的，和參考單質(zhì)選擇無關(guān)。

5、雖然S>0,但ΔTS=0，所以不矛盾。

6、參考單質(zhì)的規(guī)定實(shí)際是描述這個(gè)過程：參考單質(zhì)（狀態(tài)1）====參考單質(zhì)（狀態(tài)1），在這個(gè)變化中（實(shí)際沒變化），規(guī)定ΔG、ΔH都為0，借以取一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)，因?yàn)闊崃W(xué)中對狀態(tài)函數(shù)的討論都是函數(shù)變?yōu)橹?，不涉及絕對值。

7、擴(kuò)展資料：等溫公式吉布斯自由能隨溫度和壓強(qiáng)變化很大。

8、為了求出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的吉布斯自由能，可以使用范特霍夫等溫公式：ΔG = ΔG0 + RT·ln Q其中，ΔG0是同一溫度、標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)下的吉布斯自由能，R是氣體常數(shù)，Q是反應(yīng)熵。

9、溫度的變化在ΔG0的使用上表現(xiàn)出來，不同的溫度使用不同的ΔG0。

10、非標(biāo)準(zhǔn)狀況的ΔG0需要通過定義式（即吉布斯等溫公式）計(jì)算。

11、壓強(qiáng)或濃度的變化在Q的表達(dá)上表現(xiàn)出來。

12、物理意義ΔxHm<0而ΔrSm<0或ΔxHm>0而ΔrSm<0>0的情況，反應(yīng)究竟向哪邊進(jìn)行，則要綜合考慮△H和△S的影響來進(jìn)一步討論。

13、定義吉布斯自由能G=H－TS。

14、因?yàn)镠、T、S均為狀態(tài)函數(shù)所以G為狀態(tài)函數(shù)。

15、吉布斯自由能改變量-ΔG=-(G2-G1)>=W非。

16、表明狀態(tài)函數(shù)G是體系所具有的在等溫等壓下做非體積功的能力。

17、反應(yīng)過程中G的減少量-ΔG是體系做非體積功的最大限度。

18、這個(gè)最大限度在可逆途徑得到實(shí)現(xiàn)。

19、反應(yīng)進(jìn)行的方向和方式可以由ΔG進(jìn)行判斷：-ΔG>W非 反應(yīng)以不可逆方式自發(fā)進(jìn)行-ΔG=W非 反應(yīng)以可逆方式進(jìn)行-ΔG0 逆反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行可見等溫等壓下體系的吉布斯自由能減小的方向是不做非體積功的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。

20、任何等溫等壓下不做非體積功的自發(fā)過程的吉布斯自由能都將減少。

21、參考資料來源：百度百科-吉布斯自由能。

本文分享完畢，希望對大家有所幫助。

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