導(dǎo)讀 關(guān)于某實(shí)驗(yàn)室以一新方法測定某樣品中cuo的百分這個(gè)問題很多朋友還不知道，今天小六來為大家解答以上的問題，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！1、樣
關(guān)于某實(shí)驗(yàn)室以一新方法測定某樣品中cuo的百分這個(gè)問題很多朋友還不知道，今天小六來為大家解答以上的問題，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！
1、樣品在反應(yīng)前后減少的質(zhì)量即為CuO的質(zhì)量，剩余固體質(zhì)量即為Cu的質(zhì)量。
2、對比甲乙丙，可見盡管最初取用的樣品的質(zhì)量不斷減少，但是反應(yīng)消耗的CuO總是8g，說明在甲乙中硫酸總是不足的。
3、對比丙丁，可見盡管取用的硫酸增加了，但減少的質(zhì)量卻不變，說明丁中CuO是不足的。
4、顯然丙是硫酸與CuO恰好完全反應(yīng)。
5、得出結(jié)論：100g硫酸溶液恰好與8gCuO完全反應(yīng)。
6、列方程式，得關(guān)系式H2SO4 ~ CuO求得硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8÷（16+64）×（2+32+16×4）/100=9.8%，混合物中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1-8÷（16+64）×16÷20=92%。
本文分享完畢，希望對大家有所幫助。
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