關(guān)于離子反應(yīng)方程式的書寫步驟，離子反應(yīng)方程式的書寫這個(gè)問題很多朋友還不知道，今天小六來為大家解答以上的問題，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！
1、合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。
2、2、式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。
3、3、號實(shí)際：“＝”“”“→”“↑”“↓”等符號符合實(shí)際。
4、4、兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。
5、5、明類型：依據(jù)離子反應(yīng)原理，分清類型，總結(jié)方法技巧。
6、6、檢查細(xì)：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。
7、擴(kuò)展資料離子反應(yīng)方程式注意事項(xiàng)：“一寫”：首先以客觀事實(shí)為依據(jù)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；“二改”：把易溶于水、易電離物質(zhì)改寫成離子形式（最關(guān)鍵的一步）：①單質(zhì)、氧化物、不溶物、難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿及水等）不能拆開來寫。
8、如Cl2、Na2O等不可以拆開寫成Cl－、Na＋、O2－；BaSO4不可以拆開寫成Ba2＋、SO42－形式。
9、②易溶于水，易電離的物質(zhì)的離子符號的改寫同電離方程式中的離子形式。
10、如NaHCO3改寫Na＋、HCO3－；NaHSO4應(yīng)改寫Na＋，H＋，SO42－。
11、③微溶物，若出現(xiàn)在反應(yīng)物中一般改寫成離子符號（懸濁液除外）；若出現(xiàn)在生成物中一般不改寫。
12、④固體與固體物質(zhì)反應(yīng)不寫離子方程式。
13、如實(shí)驗(yàn)室制取NH3的離子方程式為：2NH4Cl＋Ca（OH）2＝CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
14、⑤濃H2SO4、濃H3PO4一般不拆開寫成離子形式；HCl、HNO3無論濃稀，均應(yīng)改寫成離子符號。
15、如Cu片與濃H2SO4反應(yīng)的離子方程式為：Cu＋2H2SO4（濃）＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
16、“三刪”：刪去方程式兩邊未參加反應(yīng)的離子；“四查”：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。
本文分享完畢，希望對大家有所幫助。
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