中國化學(xué)會化學(xué)競賽延期（中國化學(xué)會化學(xué)競賽）

關(guān)于中國化學(xué)會化學(xué)競賽延期，中國化學(xué)會化學(xué)競賽這個問題很多朋友還不知道，今天小六來為大家解答以上的問題，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！

1、國化學(xué)會“全國高中學(xué)生化學(xué)競賽”是普及化學(xué)知識，鼓勵青少年接觸化學(xué)發(fā)展的前沿、了解化學(xué)對科學(xué)技術(shù)、社會經(jīng)濟(jì)和人民生活的意義、學(xué)習(xí)化學(xué)家的思想方法和工作方法，以激發(fā)他們學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣愛好和創(chuàng)造精神；探索早期發(fā)現(xiàn)和培養(yǎng)優(yōu)秀人才的思想、方法和途徑；促進(jìn)化學(xué)教學(xué)新思想與新方法的交流，推動大學(xué)與中學(xué)的化學(xué)教學(xué)改革，提高我國化學(xué)教學(xué)水平；選拔參加一年一度的國際化學(xué)競賽的選手。

2、全國高中學(xué)生化學(xué)競賽暨冬令營是全國高中學(xué)生最高水平的化學(xué)賽事，它與國際化學(xué)奧林匹克競賽接軌，是中國高中學(xué)生的化學(xué)“全運會”。

3、全國高中學(xué)生化學(xué)競賽分為兩個階段：全國高中學(xué)生化學(xué)競賽(省級賽區(qū))，簡稱初賽；和“全國高中學(xué)生化學(xué)競賽”簡稱決賽。

4、 　　初賽在每年9月中旬舉行，筆試(3小時)，全國統(tǒng)一時間在各省市自治區(qū)分若干考場同時進(jìn)行。

5、 　　2、決賽在來年春節(jié)前舉辦冬令營進(jìn)行，分理論競賽(4小時)和實驗競賽(4-5小時)兩輪。

6、 　　參加全國高中學(xué)生化學(xué)競賽初賽的選手為普通高中學(xué)生。

7、年齡在來年國際競賽前小于20歲。

8、決賽選手名額為每個省、市、自治區(qū)5名。

9、 　　參加全國高中學(xué)生化學(xué)競賽(省級賽區(qū))獲一等獎的學(xué)生不超過總?cè)藬?shù)的1%，可獲得大學(xué)保送生資格。

10、 　　中國化學(xué)會自1984年以來，連續(xù)每年組織了全國高中學(xué)生化學(xué)競賽活動。

11、這些活動對提高廣大青少年對科學(xué)的興趣，幫助青少年樹立學(xué)科學(xué)、愛科學(xué)、用科學(xué)的良好風(fēng)尚，對促進(jìn)化學(xué)教學(xué)的改革，產(chǎn)生了積極的作用。

12、 　　1987年在全國高中學(xué)生化學(xué)競賽的基礎(chǔ)上，選拔成績優(yōu)異的高中學(xué)生參加了國際化學(xué)奧林匹克競賽，17年來，68名參賽學(xué)生全部獲獎，其中金牌44枚、銀牌21枚、銅牌3枚，為祖國和人民贏得了榮譽。

13、 　　化學(xué)競賽活動目前越來越受到廣大青少年的重視，每年都有近10萬名高中學(xué)生報名參加“全國高中學(xué)生化學(xué)競賽”活動。

14、通過競賽激勵了那些才華出眾的中學(xué)生參加國際化學(xué)奧林匹克競賽活動，為我國早期發(fā)現(xiàn)一批優(yōu)秀化學(xué)人才奠定了基礎(chǔ)，并擴大了化學(xué)教育思想、化學(xué)教材、化學(xué)教學(xué)方面的國際交流，同時激發(fā)了千百萬中學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情。

15、編輯本段競賽大綱　　全國高中學(xué)生化學(xué)競賽基本要求 　　2008年4月新大綱 　　說明： 　　1. 本基本要求旨在明確全國初賽和決賽試題的知識水平，作為試題命題的依據(jù)。

16、本基本要 　　求不涉及國家隊選手選拔的要求。

17、 　　2. 現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教學(xué)大綱、新近發(fā)布的普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書（A1-2，B1-6）及高考說明規(guī)定的內(nèi)容均屬初賽要求。

18、具有高中文化程度的公民的常識以及高中數(shù)學(xué)、物理、生物、地理與環(huán)境科學(xué)等學(xué)科的基本內(nèi)容（包括與化學(xué)相關(guān)的我國基本國情、宇宙、地球的基本知識等）也是化學(xué)競賽的內(nèi)容。

19、初賽基本要求對某些化學(xué)原理的定量關(guān)系、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、立體化學(xué)和有機化學(xué)作適當(dāng)補充，一般說來，補充的內(nèi)容是中學(xué)化學(xué)內(nèi)容的自然生長點。

20、 　　3. 決賽基本要求是在初賽基本要求的基礎(chǔ)上作適當(dāng)補充。

21、 　　4. 全國高中學(xué)生化學(xué)競賽是學(xué)生在教師指導(dǎo)下的研究性學(xué)習(xí)，是一種課外活動。

22、課外活動的總時數(shù)是制定競賽基本要求的重要制約因素。

23、本基本要求估計初賽基本要求需40單元（每單元3小時）的課外活動（注：40單元是按高一、高二兩年約40周，每周一單元計算的）；決賽基本要求需追加30單元課外活動（其中實驗至少10單元）（注：30單元是按10、11和12月共三個月約14周，每周2～3個單元計算的）。

24、 　　5. 最近三年同一級別競賽試題涉及符合本要求的知識自動成為下屆競賽的要求。

25、 　　6. 本基本要求若有必要做出調(diào)整，在競賽前三個月發(fā)出通知。

26、新基本要求啟用后，原基本 　　要求自動失效。

27、 　　初賽基本要求 　　1. 有效數(shù)字。

28、在化學(xué)計算和化學(xué)實驗中正確使用有效數(shù)字。

29、定量儀器（天平、量筒、移液 　　管、滴定管、容量瓶等等）測量數(shù)據(jù)的有效數(shù)字。

30、運算結(jié)果的有效數(shù)字。

31、 　　2. 氣體。

32、理想氣體標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)。

33、理想氣體狀態(tài)方程。

34、氣體密度。

35、分壓定律。

36、氣體相對分子質(zhì)量測定原理。

37、氣體溶解度（亨利定律）。

38、 　　3. 溶液。

39、溶液濃度。

40、溶解度。

41、溶液配制（按濃度的精確度選擇儀器）。

42、重結(jié)晶及溶質(zhì)/溶劑相對量的估算。

43、過濾與洗滌(洗滌液選擇、洗滌方式選擇)。

44、溶劑（包括混合溶劑）。

45、膠體。

46、 　　4. 容量分析。

47、被測物、基準(zhǔn)物質(zhì)、標(biāo)準(zhǔn)溶液、指示劑、滴定反應(yīng)等基本概念。

48、酸堿滴定的滴定曲線（酸堿強度、濃度、溶劑極性對滴定突躍影響的定性關(guān)系）。

49、酸堿滴定指示劑的選擇。

50、高錳酸鉀、重鉻酸鉀、硫代硫酸鈉、EDTA為標(biāo)準(zhǔn)溶液的基本滴定反應(yīng)。

51、分析結(jié)果的計算。

52、分析結(jié)果的準(zhǔn)確度和精密度。

53、 　　5. 原子結(jié)構(gòu)。

54、核外電子運動狀態(tài): 用s、p、d等來表示基態(tài)構(gòu)型（包括中性原子、正離子和負(fù)離子）核外電子排布。

55、電離能、電子親合能、電負(fù)性。

56、 　　6. 元素周期律與元素周期系。

57、主族與副族。

58、過渡元素。

59、主、副族同族元素從上到下性質(zhì)變化一般規(guī)律；同周期元素從左到右性質(zhì)變化一般規(guī)律。

60、原子半徑和離子半徑。

61、s、p、d、ds、f-區(qū)元素的基本化學(xué)性質(zhì)和原子的電子構(gòu)型。

62、元素在周期表中的位置與核外電子結(jié)構(gòu)（電子層數(shù)、價電子層與價電子數(shù)）的關(guān)系。

63、最高氧化態(tài)與族序數(shù)的關(guān)系。

64、對角線規(guī)則。

65、金屬性、非金屬性與周期表位置的關(guān)系。

66、金屬與非金屬在周期表中的位置。

67、半金屬。

68、主、副族重要而常見元素的名稱、符號及在周期表中的位置、常見氧化態(tài)及主要形態(tài)。

69、鉑系元素的概念。

70、 　　7. 分子結(jié)構(gòu)。

71、路易斯結(jié)構(gòu)式（電子式）。

72、價層電子對互斥模型對簡單分子（包括離子）幾何構(gòu)型的預(yù)測。

73、雜化軌道理論對簡單分子（包括離子）幾何構(gòu)型的解釋。

74、共價鍵。

75、鍵長、鍵角、鍵能。

76、σ 鍵和π 鍵。

77、離域π 鍵。

78、共軛（離域）的一般概念。

79、等電子體的一般概念。

80、分子的極性。

81、相似相溶規(guī)律。

82、 　　8． 配合物。

83、路易斯酸堿的概念。

84、配位鍵。

85、重要而常見的配合物的中心離子（原子）和重要而常見的配體（水、羥離子、鹵離子、擬鹵離子、氨分子、酸根離子、不飽和烴等）。

86、螯合物及螯合效應(yīng)。

87、重要而常見的絡(luò)合劑及其重要而常見的配合反應(yīng)。

88、配合反應(yīng)與酸堿反應(yīng)、沉淀反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的聯(lián)系（定性說明）。

89、配合物幾何構(gòu)型和異構(gòu)現(xiàn)象基本概念。

90、配合物的雜化軌道理論。

91、八面體配合物的晶體場理論。

92、Ti(H2O)63+的顏色。

93、 　　9． 分子間作用力。

94、范德華力。

95、氫鍵。

96、其他分子間作用力的一般概念。

97、 　　10. 晶體結(jié)構(gòu)。

98、晶胞。

99、原子坐標(biāo)。

100、晶格能。

101、晶胞中原子數(shù)或分子數(shù)的計算及與化學(xué)式的關(guān)系。

102、分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體。

103、配位數(shù)。

104、晶體的堆積與填隙模型。

105、常見的晶體結(jié)構(gòu)類型，如NaCl、CsCl、閃鋅礦（ZnS）、螢石（CaF2）、金剛石、石墨、硒、冰、干冰、尿素、金紅石、鈣鈦礦、鉀、鎂、銅等。

106、 　　11. 化學(xué)平衡。

107、平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率。

108、弱酸、弱堿的電離常數(shù)。

109、溶度積。

110、利用平衡常數(shù)的計算。

111、熵的概念。

112、 　　12. 離子方程式的正確書寫。

113、 　　13. 電化學(xué)。

114、氧化態(tài)。

115、氧化還原的基本概念和反應(yīng)的書寫與配平。

116、原電池。

117、電極符號、電極反應(yīng)、原電池符號、原電池反應(yīng)。

118、標(biāo)準(zhǔn)電極電勢。

119、用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢判斷反應(yīng)的方向及氧化劑與還原劑的強弱。

120、電解池的電極符號與電極反應(yīng)。

121、電解與電鍍。

122、電化學(xué)腐蝕。

123、常見化學(xué)電源。

124、pH、絡(luò)合劑、沉淀劑對氧化還原反應(yīng)影響的定性說明。

125、 　　14. 元素化學(xué)。

126、鹵素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、錫、鉛、硼、鋁。

127、堿土金屬、堿金屬、稀有氣體。

128、鈦、釩、鉻、錳、鐵、鈷、鎳、銅、銀、金、鋅、汞、鉬、鎢。

129、過渡元素氧化態(tài)。

130、氧化物和氫氧化物的酸堿性和兩性。

131、常見難溶鹽。

132、氫化物的基本分類和主要性質(zhì)。

133、常見無機酸堿的形態(tài)和基本性質(zhì)。

134、水溶液中的常見離子的顏色、化學(xué)性質(zhì)、定性檢出（不使用特殊試劑）和分離。

135、制備單質(zhì)的一般方法。

136、 　　15. 有機化學(xué)。

137、有機化合物基本類型——烷、烯、炔、環(huán)烴、芳香烴、鹵代烴、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物、磺酸的系統(tǒng)命名、基本性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化。

138、異構(gòu)現(xiàn)象。

139、C=C加成。

140、馬可尼科夫規(guī)則。

141、C=O加成。

142、取代反應(yīng)。

143、芳香烴取代反應(yīng)及定位規(guī)則。

144、芳香烴側(cè)鏈的取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)。

145、碳鏈增長與縮短的基本反應(yīng)。

146、分子的手性及不對稱碳原子的R、S構(gòu)型判斷。

147、糖、脂肪、蛋白質(zhì)。

148、 　　16. 天然高分子與合成高分子化學(xué)初步知識。

149、 　　決賽基本要求 　　本基本要求在初賽要求基礎(chǔ)上增加下列內(nèi)容，不涉及微積分。

150、 　　1. 原子結(jié)構(gòu)。

151、四個量子數(shù)的物理意義及取值。

152、單電子原子軌道能量的計算。

153、S、p、d原子軌道圖像。

154、 　　2. 分子結(jié)構(gòu)。

155、分子軌道基本概念。

156、定域鍵鍵級。

157、分子軌道理論對氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的解釋。

158、一維箱中粒子能級。

159、超分子基本概念。

160、 　　3. 晶體結(jié)構(gòu)。

161、點陣的基本概念。

162、晶系。

163、宏觀對稱元素。

164、十四種空間點陣類型。

165、 　　4. 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)。

166、熱力學(xué)能（內(nèi)能）、焓、熱容、自由能和熵的概念。

167、生成焓、生成自由能、標(biāo)準(zhǔn)熵及有關(guān)計算。

168、自由能變化與反應(yīng)的方向性。

169、吉布斯-亥姆霍茲方程及其應(yīng)用。

170、范特霍夫等溫方程及其應(yīng)用。

171、標(biāo)準(zhǔn)自由能與標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。

172、平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系。

173、熱化學(xué)循環(huán)。

174、熱力學(xué)分解溫度（標(biāo)態(tài)與非標(biāo)態(tài)）。

175、相、相律和相圖。

176、克拉貝龍方程及其應(yīng)用(不要求微積分)。

177、 　　5. 稀溶液通性（不要求化學(xué)勢）。

178、 　　6. 化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)。

179、反應(yīng)速率基本概念。

180、反應(yīng)級數(shù)。

181、用實驗數(shù)據(jù)推求反應(yīng)級數(shù)。

182、一級反應(yīng)積分式及有關(guān)計算（速率常數(shù)、半衰期、碳-14法推斷年代等等）。

183、阿累尼烏斯方程及計算（活化能的概念與計算；速率常數(shù)的計算；溫度對速率常數(shù)影響的計算等）。

184、活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系。

185、反應(yīng)機理一般概念。

186、推求速率方程。

187、催化劑對反應(yīng)影響的本質(zhì)。

188、 　　7. 酸堿質(zhì)子理論。

189、緩沖溶液。

190、利用酸堿平衡常數(shù)的計算。

191、溶度積原理及有關(guān)計算。

192、 　　8. Nernst方程及有關(guān)計算。

193、原電池電動勢的計算。

194、pH對原電池的電動勢、電極電勢、氧化還原反應(yīng)方向的影響。

195、沉淀劑、絡(luò)合劑對氧化還原反應(yīng)方向的影響。

196、 　　9. 配合物的配位場理論的初步認(rèn)識。

197、配合物的磁性。

198、分裂能與穩(wěn)定化能。

199、利用配合物的平衡常數(shù)的計算。

200、絡(luò)合滴定。

201、軟硬酸堿。

202、 　　10. 元素化學(xué)描述性知識達(dá)到國際競賽大綱水平。

203、 　　11. 自然界氮、氧、碳的循環(huán)。

204、環(huán)境污染及治理、生態(tài)平衡、綠色化學(xué)的一般概念。

205、 　　12. 有機化學(xué)描述性知識達(dá)到國際競賽大綱水平(不要求不對稱合成,不要求外消旋體拆分)。

206、 　　13. 氨基酸、多肽與蛋白質(zhì)的基本概念。

207、DNA與RNA。

208、 　　14. 糖的基本概念。

209、葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。

210、糖苷。

211、纖維素與淀粉。

212、 　　15. 簡單有機化合物的系統(tǒng)命名。

213、 　　16. 有機立體化學(xué)基本概念。

214、構(gòu)型與構(gòu)象。

215、順反異構(gòu)（trans-、cis-和Z-、E-構(gòu)型）。

216、手性異構(gòu)。

217、endo-和exo-。

218、D,L構(gòu)型。

219、 　　17. 利用無機和有機的基本反應(yīng)對簡單化合物的鑒定和結(jié)構(gòu)推斷。

220、 　　18. 有機制備與有機合成的基本操作。

221、電子天平。

222、配制溶液、加熱、冷卻、沉淀、結(jié)晶、重結(jié)晶、過濾（包括抽濾）、洗滌、蒸發(fā)濃縮、常壓蒸餾與回流、傾析、分液、攪拌、干燥。

223、通過中間過程檢測（如pH、溫度、顏色等）對實驗條件進(jìn)行控制。

224、產(chǎn)率和轉(zhuǎn)化率的計算。

225、實驗室安全與事故緊急處置的知識與操作。

226、廢棄物處置。

227、儀器洗滌和干燥。

228、實驗工作面的安排和整理。

229、原始數(shù)據(jù)的記錄。

230、 　　19. 常見容量分析的基本操作、基本反應(yīng)及分析結(jié)果的計算。

231、容量分析的誤差分析。

232、 　　20. 分光光度法。

233、比色分析。

本文分享完畢，希望對大家有所幫助。

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