常用的原子量（什么叫原子量 詳細點）

關于常用的原子量，什么叫原子量 詳細點這個問題很多朋友還不知道，今天小六來為大家解答以上的問題，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！

1、原子量釋義：相對原子質量的通稱。

2、由于原子的實際質量很小，如果人們用它們的實際質量來計算的話那就非常的麻煩，例如一個氫原子的實際質量為1.674×10?2?千克，一個氧原子的質量為2.657×10?2?千克。

3、一個碳-12原子的質量為1.993×10?2?千克。

4、元素的相對原子質量是其各種同位素相對原子質量的加權平均值。

5、元素周期表中最下面的數(shù)字為相對原子質量。

6、相對原子質量與原子質量的關系是：相對原子質量=原子質量/（C12的質量*1/12）。

7、通過科學實驗測得，作為相對原子質量標準的那種碳原子12C的質量是1.9927×10-26kg，它的l/12為l.6606×10-27kg，所以：相對原子質量=原子質量/（1.6606×10-27），根據(jù)這一關系式，可計算出任何一種元素的相對原子質量。

8、用相對原子質量（即原子的相對質量）比用原子質量（即原子的實際質量或絕對質量）來描述原子的性質要方便得多。

9、相對原子質量可以認為是原子內中子數(shù)和質子數(shù)之和，目前發(fā)現(xiàn)的質量最大的原子質子數(shù)不超過117個。

10、擴展資料：把一個碳-12原子的質量分為12等份，（碳原子有好幾種，其中有一種碳原子它的原子核中含6個質子和6個中子，加起來是12，所以把它稱為碳-12。

11、當然還有其它如碳-14等，它含有8個中子和6個質子加起為14。

12、國際上之所以要選用碳-12而不用碳-14是因為當選用碳-12原子作標準時，其它原子的相對原子質量都接近整數(shù)，便于記憶與使用）。

13、那每一份的質量就是：一個原子的質量/（1/12×一個碳-12原子的質量）=一個原子的質量/1.667e?2?kg。

14、相對原子質量的概念是以一種碳原子（原子核內有6個質子和6個中子的一種碳原子即C-12）的質量的1/12（約1.667e?2?kg）作為標準，其它原子的質量跟它的比值，就是這種原子的相對原子質量。

15、該原子一個原子的實際質量（kg)=該原子的相對原子質量x一個碳-12原子實際質量的1/12(kg)ne。

16、1mol物質的質量叫做該物質的摩爾質量，單位一般為g/mol。

17、一種原子（分子，離子）的摩爾質量在數(shù)值上等于其相對原子質量（式量），但請注意：只有當該原子、分子、離子的摩爾質量的單位為g/mol時，才符合本規(guī)律。

18、參考資料：百度百科——相對原子質量。

本文分享完畢，希望對大家有所幫助。

標簽：