離子化合物的電子式書(shū)寫(xiě)（離子化合物）

關(guān)于離子化合物的電子式書(shū)寫(xiě)，離子化合物這個(gè)問(wèn)題很多朋友還不知道，今天小六來(lái)為大家解答以上的問(wèn)題，現(xiàn)在讓我們一起來(lái)看看吧！

1、離子化合物 由陽(yáng)離子和陰離子組成的化合物。

2、活潑金屬（如鈉、鉀、鈣、鎂等）與活潑非金屬（如氟、氯、氧、硫等）相互化合時(shí)，活潑金屬失去電子形成帶正電荷的陽(yáng)離子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活潑非金屬得到電子形成帶負(fù)電荷的陰離子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），陽(yáng)離子和陰離子靠靜電作用形成了離子化合物。

3、例如，氯化鈉即是由帶正電的鈉離子（Na+）和帶負(fù)電的氯離子（Cl-）組成的離子化合物。

4、許多堿（如NaOH、KOH、Ba(OH)2等）和鹽（如CaCl2、KNO3、CuSO4 等）都是離子化合物。

5、在離子化合物里陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，整個(gè)化合物呈電中性。

6、多數(shù)離子化合物在固態(tài)（或晶態(tài)）時(shí)不能導(dǎo)電，而它的水溶液或熔化狀態(tài)則能導(dǎo)電。

7、離子化合物一般說(shuō)來(lái)，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)較高，硬度較大，質(zhì)脆，難于壓縮，難揮發(fā)。

8、離子化合物和共價(jià)化合物區(qū)分的基礎(chǔ)是離子鍵和共價(jià)鍵。

9、? 　　請(qǐng)先弄清幾個(gè)基本概念：? 　　化學(xué)鍵：存在于相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用。

10、? 　　如甲烷分子內(nèi)碳原子與四個(gè)氫原子間，氯化氫分子中氯原子與氫原子間，固體食鹽中相鄰的鈉離子和氯離子間，的相互作用。

11、? 　　離子鍵：相鄰的陰陽(yáng)離子間的相互作用。

12、? 　　主要存在于活潑的金屬陽(yáng)離子(包括銨根離子如鉀離子、鈉離子、鈣離子、鎂離子、銨離子。

13、)與活潑的非金屬陰離子(如氧離子、氯離子、溴離子)及含氧酸根(如碳酸根、硝酸根、硫酸根、)之間。

14、? 　　共價(jià)鍵：非金屬原子間的相互作用。

15、? 　　如氯化氫分子中氯原子與氫原子之間，二氧化碳分子中碳原子與氧原子之間，氫氧化鉀中氧原子與氫原子之間。

16、? 　　離子化合物：含有離子鍵的化合物。

17、? 　　如：氯化鈉、硫化鈉、氫氧化鉀、硫酸鋇。

18、? 　　它們中有的僅含有離子鍵，也有的即含有離子鍵也含有共價(jià)鍵。

19、? 　　共價(jià)化合物：僅有共價(jià)鍵的化合物。

20、? 　　如：水、硫酸、二氧化碳、四氯化硅、甲烷等。

21、(僅含有非金屬原子)? 　　特別注意：含有銨根的鹽類(lèi)為離子化合物。

22、?理工學(xué)。

本文分享完畢，希望對(duì)大家有所幫助。

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