關(guān)于活化能越大反應(yīng)速率怎么樣，活化能越大反應(yīng)速率這個(gè)問(wèn)題很多朋友還不知道，今天小六來(lái)為大家解答以上的問(wèn)題，現(xiàn)在讓我們一起來(lái)看看吧！
1、根據(jù)阿倫尼烏斯方程：(計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率) lnk=lnk0-Ea/RT 可見(jiàn)Ea活化能越高 反應(yīng)常數(shù)k越小. 事實(shí)上,活化能就是個(gè)能壘,反應(yīng)發(fā)生需要越過(guò)的一個(gè)障礙,障礙越高越難突破,速率越慢。
本文分享完畢，希望對(duì)大家有所幫助。
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