反應(yīng)類型寫酯化反應(yīng)還是取代反應(yīng)（反應(yīng)類型）

關(guān)于反應(yīng)類型寫酯化反應(yīng)還是取代反應(yīng)，反應(yīng)類型這個(gè)問題很多朋友還不知道，今天小六來為大家解答以上的問題，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！

1、具體如下：堿性氧化物+酸→鹽+水例如：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O2、酸+堿→鹽+水例如：HCl + NaOH = NaCl +H2O3、酸+鹽→新鹽+新酸例如：H2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓ + 2HCl4、堿+鹽→新鹽+新堿例如：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH5、鹽+鹽→兩種新鹽Na2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓ + 2NaCl從宏觀角度來說，反應(yīng)能否發(fā)生是有特定條件的。

2、對(duì)生成物而言，兩種化合物之間進(jìn)行成分交換后生成的另外兩種化合物中必有水、氣體或沉淀；對(duì)反應(yīng)物而言，當(dāng)反應(yīng)物中沒有酸時(shí)，反應(yīng)物要均可溶于水時(shí)反應(yīng)才能發(fā)生。

3、依據(jù)概念和反應(yīng)條件進(jìn)行微觀探析：復(fù)分解反應(yīng)只是兩種化合物之間相互交換離子成分，反應(yīng)前反應(yīng)物中各離子是以一定比例共存的，在反應(yīng)前后各元素化合價(jià)不變，離子種類和個(gè)數(shù)不變，但隨反應(yīng)的持續(xù)發(fā)生，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度不斷減小。

4、即復(fù)分解反應(yīng)是電解質(zhì)在溶液中發(fā)生的離子間相互反應(yīng)。

5、當(dāng)溶液中存在的某些離子能互相結(jié)合而使其濃度迅速減小的話，那么離子就向減小離子濃度的方向進(jìn)行。

本文分享完畢，希望對(duì)大家有所幫助。

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