布朗斯特酸和路易斯酸的區(qū)別（布朗斯特酸）

關(guān)于布朗斯特酸和路易斯酸的區(qū)別，布朗斯特酸這個問題很多朋友還不知道，今天小六來為大家解答以上的問題，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！

1、水是兩性物質(zhì)，因此依反應(yīng)物的不同，水可能是酸（釋放質(zhì)子），也可能是堿（接受質(zhì)子）。

2、例如在水和乙酸的反應(yīng)中，水扮演堿的角色：CH3COOH + H2O === CH3COO- + H3O+生成物之一的乙酸根離子 CH3COO- 是乙酸的共軛堿，而水合氫離子 H3O+ 則是水的共軛酸。

3、而在水和氨的反應(yīng)中，水扮演酸的角色，其反應(yīng)式如下：H2O + NH3 === OH- +NH4+水提供一個氫離子給氨，而氫氧根離子則是水的共軛堿。

4、強(qiáng)酸（如鹽酸）會完全解離，而弱酸（如乙酸）只會部份解離。

5、酸度系數(shù) pKa 是酸解離程度的指標(biāo)，也可用來判斷酸的強(qiáng)弱。

6、許多的化合物均可以依酸堿質(zhì)子理論的方式，依其和水反應(yīng)的情形，分類為酸或堿：如無機(jī)酸以及其衍生物（如磺酸、膦酸）、羧酸、胺、碳負(fù)離子、 1,3-二酮（如乙酰丙酮、乙酰乙酸乙酯、米氏酸）……等。

7、 路易士堿可以提供電子對，若此電子對可以和氫離子鍵結(jié)，則此路易士堿也是布朗斯特堿。

8、因此酸堿質(zhì)子理論也可以適用在非水溶液的情形。

9、一個給電子溶劑 S 可以用以下的方式接受氫離子：AH + S: ===A- + SH+在酸堿化學(xué)中典型的給電子溶劑，如二甲基亞砜或液氨，都有一個有孤對電子的氧原子或氮原子，可以和氫離子鍵結(jié)。

10、有些路易士酸除了可以接收電子對外，也是布朗斯特酸。

11、如鋁離子 Al3+ 可以從水分子接受電子對，如以下的反應(yīng)式 ：Al + 6H2O → Al(H2O)63+反應(yīng)所生成的水合鋁離子為弱的布朗斯特酸：Al(H2O)6 + H2O === Al(H2O)5OH + H3O+ .....Ka = 1.7 x 10-5全反應(yīng)可以視為鋁離子的水解。

12、 不過并非所有的路易士酸都會產(chǎn)生對應(yīng)的布朗斯特酸，如鎂離子也是路易士酸，可和六個水分子結(jié)合為水合鎂離子Mg2+ + 6H2O → Mg(H2O)62+但此例中沒有氫離子的轉(zhuǎn)移，因?yàn)樗湘V離子的Ka很?。↘a ~ 10-12），所釋放的氫離子很少，可以忽略不計。

13、硼酸可以用來說明一個在水中不會解離的布朗斯特酸，仍然可以提供氫離子給水（在此為一種布朗斯特堿）。

14、其反應(yīng)為B(OH)3 + 2H2O === B(OH)4- + H3O+硼酸在反應(yīng)中為路易士酸，從一個水分子接收電子對，再提供一個氫離子給另一個水分子，因此也是布朗斯特酸。

本文分享完畢，希望對大家有所幫助。

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