電荷守恒方程(電荷守恒)
關(guān)于電荷守恒方程,電荷守恒這個問題很多朋友還不知道,今天小六來為大家解答以上的問題,現(xiàn)在讓我們一起來看看吧!
1、電荷守恒和物料守恒,質(zhì)子守恒一樣同為溶液中的守恒關(guān)系。
2、 1. 化合物中元素正負(fù)化合價代數(shù)和為零 2.指溶液必須保持電中性,即溶液中所有陽離子所帶的電荷數(shù)等于所有陰離子所帶的電荷數(shù) 3.除強(qiáng)酸,強(qiáng)堿外都水解,多元弱酸部分水解。
3、產(chǎn)物中有分步水解時產(chǎn)物。
4、參見例題Ⅳ 4.這個離子所帶的電荷數(shù)是多少,離子前寫幾。
5、例如:Na2CO3: c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-) 因?yàn)樘妓岣鶠閹蓚€單位的負(fù)電荷,所以碳酸根前有一個2。
6、 例如:在 0.1mol/L NaHCO3溶液中 ?、?CH3COONa: c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) Ⅱ.Na2CO3: c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-) ?、?NaHCO3: c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2(CO32-)+c(OH-) Ⅳ.Na3PO4: c(Na+)+c(H+)=3c(PO4 3-)+2c(HPO4 2-)+c(H2PO4-)+c(OH-)物理學(xué)的基本定律之一 。
7、它指出,對于一個孤立系統(tǒng),不論發(fā)生什么變化 ,其中所有電荷的代數(shù)和永遠(yuǎn)保持不變。
8、電荷守恒定律表明,如果某一區(qū)域中的電荷增加或減少了,那么必定有等量的電荷進(jìn)入或離開該區(qū)域;如果在一個物理過程中產(chǎn)生或消失了某種符號的電荷,那么必定有等量的異號電荷同時產(chǎn)生或消失。
9、電荷守恒應(yīng)用 所謂電荷守恒是指溶液中所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等。
10、 1. 正確分析溶液中存在的陰陽離子是書寫電荷守恒式的關(guān)鍵,需要結(jié)合電解質(zhì)電離及鹽類的水解知識,尤其是對多級電離或多級水解,不能有所遺漏。
11、如Na2CO3溶液中存在如下電離和水解平衡:Na2CO3 ==2 Na+ +CO32-;CO32-+ H2O HCO3-+OH-;HCO3— +H2O H2CO3 +OH—;H2O H ++OH— 。
12、所以溶液中陽離子有:Na+、H +,陰離子有:CO32—、 HCO3—、OH—。
13、 2. 結(jié)合陰陽離子的數(shù)目及其所帶的電荷可以寫出: N(Na+) +N(H +) = 2N(CO32—) + N( HCO3—) + N(OH—) 3.將上式兩邊同時除以NA得:n(Na+) +n(H +) = 2n(CO32—) + n( HCO3—) + n(OH—);再同時除以溶液體積V得:C(Na+) +C(H +) = 2C(CO32—) + C( HCO3—) + C(OH—),這就是Na2CO3溶液的電荷守恒式。
14、電荷守恒式即溶液中所有陽離子的物質(zhì)的量濃度與其所帶電荷乘積之和等于所有陰離子的物質(zhì)的量濃度與其所帶電荷的絕對值乘積之和。
本文分享完畢,希望對大家有所幫助。
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