配合物的配位數(shù)怎么算例題秒懂百科（配合物的配位數(shù)怎么算）

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1、配位化合物中直接和中心原子(或離子)相聯(lián)系的配位原子的數(shù)目。

2、配位數(shù)可由2至12，個別的可達(dá)14。

3、最常見的配位數(shù)為4和6，其次為2和5。

4、9到12的高配位數(shù)配位化合物很少，主要由鑭系和錒系元素形成。

5、配位數(shù)取決于中心原子的半徑、電荷、電子構(gòu)型和配位體的性質(zhì)等諸多因素。

6、下表列出了配位數(shù)由2到8的配位化合物(或配位離子)實(shí)例及相應(yīng)的幾何構(gòu)型:配位數(shù) 實(shí)例 幾何構(gòu)型 2 [Ag(NH3)2]+，HgCl2 直線形 3 Pt(PPh3)3 平面三角形 4 AlE-4，Ni(CO)4 四面體 [Cu(NH3)4]2+ 平面正方形 5 CuCl3-5，F(xiàn)e(CO)5 三角雙錐 MnCl2-5，[Co(CN))5])3- 四方錐 6 [Cr(C2O4)3]3-，[Pt(NH3)4Cl2]2+ 八面體 7 [V(CN)7]] ]4-，ReF7 五角雙錐 [W(CO)4Br3]- 單帽八面體 8 Ti(NO3)4，[Zr(C2O4)4]4- 十二面體 [W(CN)8]4-，[U(NCS)8]4- 四方反棱柱體。

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