導(dǎo)讀 關(guān)于極性共價(jià)鍵的判斷方法，極性共價(jià)鍵這個(gè)問題很多朋友還不知道，今天小六來為大家解答以上的問題，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！1、極性共價(jià)
關(guān)于極性共價(jià)鍵的判斷方法，極性共價(jià)鍵這個(gè)問題很多朋友還不知道，今天小六來為大家解答以上的問題，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！
1、極性共價(jià)鍵---不同種原子之間共用電子對形成的共價(jià)鍵，電子明顯偏向非金屬性強(qiáng)的原子，是極性共價(jià)鍵，簡稱極性鍵。
2、在極性鍵中，非金屬性相對較強(qiáng)的元素原子一端顯負(fù)電性；非金屬性相對較弱的元素原子一端顯正電性。
3、在極性鍵中，成鍵元素的非金屬性差別越大，共價(jià)鍵的極性越明顯（越強(qiáng)）；成鍵元素的非金屬性差別越小，共價(jià)鍵的極性越不明顯（越弱）。
4、比如hcl中的共價(jià)鍵就是極性共價(jià)鍵電子對偏向cl費(fèi)非極性共價(jià)鍵-----由兩個(gè)相同的原子所形成的單質(zhì)，由于它們的電負(fù)性相同，分子中電荷的分布是對稱的，整個(gè)分子的正電荷重心與負(fù)電荷重心重合，這種分子叫做非極性分子，這種鍵叫做鼎花尺拘侔餃躊邪穿矛非極性共價(jià)鍵。
5、分子結(jié)構(gòu)比較對稱的兩種非金屬元素組成的物質(zhì)也具有非極性共價(jià)鍵，如：bf3,c2h2,so3,ch4,ccl4,sif4,c2h4,c6h6,pcl5等。
本文分享完畢，希望對大家有所幫助。
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