碳12有什么用（碳12）

關(guān)于碳12有什么用，碳12這個(gè)問(wèn)題很多朋友還不知道，今天小六來(lái)為大家解答以上的問(wèn)題，現(xiàn)在讓我們一起來(lái)看看吧！

1、碳是一種非金屬元素，位于元素周期表的第二周期IVA族。

2、它的化學(xué)符號(hào)是C，它的原子序數(shù)是6，電子構(gòu)型為[He]2s22p2。

3、碳是一種很常見(jiàn)的元素，它以多種形式廣泛存在于大氣和地殼之中。

4、碳單質(zhì)很早就被人認(rèn)識(shí)和利用，碳的一系列化合物--有機(jī)物更是生命的根本。

5、原子體積:(立方厘米/摩爾)4.58元素在太陽(yáng)中的含量:(ppm) 3000元素在海水中的含量:(ppm)太平洋表面 23地殼中含量:(ppm)480拉丁語(yǔ)為Carbonium，意為“煤，木炭”。

6、漢字“碳”字由木炭的“炭”字加表固體非金屬元素的石字旁構(gòu)成，從 炭字音。

7、性狀碳單質(zhì)通常是無(wú)臭無(wú)味的固體。

8、單質(zhì)碳的物理和化學(xué)性質(zhì)取決于它的晶體結(jié)構(gòu)，外觀、密度、熔點(diǎn)等各自不同。

9、 碳的單質(zhì)已知以多種同素異形體的形式存在:石墨 莫氏硬度:石墨1-2 金剛石 10 金剛石 氧化態(tài):Main C-4, C+2, C+4 Other 化學(xué)鍵能: (kJ /mol) C-H 411 C-C 348 C=C 614 C≡C 839 C=N 615 C≡N 891 C=O 745 C≡O(shè) 1074 熱導(dǎo)率: W/(m·K)(graphite) 119-165 晶胞參數(shù):a = 246.4 pm b = 246.4 pm c = 671.1 pm α = 90° β = 90° γ = 120° 電離能 (kJ/ mol) M - M+ 1086.2 M+ - M2+ 2352 M2+ - M3+ 4620 M3+ - M4+ 6222 M4+ - M5+ 37827 M5+ - M6+ 47270 富勒烯(Fullerenes，也被稱為巴基球) 無(wú)定形碳(Amorphous，不是真的異形體,內(nèi)部結(jié)構(gòu)是石墨) 碳納米管(Carbon nanotube) 六方金剛石(Lonsdaleite，與金剛石有相同的鍵型，但原子以六邊形排列，也被稱為六角金剛石) 趙石墨(Chaoite，石墨與隕石碰撞時(shí)產(chǎn)生，具有六邊形圖案的原子排列) 汞黝礦結(jié)構(gòu)(Schwarzite，由于有七邊形的出現(xiàn)，六邊形層被扭曲到“負(fù)曲率”鞍形中的假想結(jié)構(gòu)) 纖維碳(Filamentous carbon，小片堆成長(zhǎng)鏈而形成的纖維) 碳?xì)饽z(Carbon aerogels，密度極小的多孔結(jié)構(gòu)，類似于熟知的硅氣凝膠) 碳納米泡沫(Carbon nanofoam，蛛網(wǎng)狀，有分形結(jié)構(gòu)，密度是碳?xì)饽z的百分之一，有鐵磁性) 最常見(jiàn)的兩種單質(zhì)是高硬度的金剛石和柔軟滑膩的石墨，它們晶體結(jié)構(gòu)和鍵型都不同。

10、金剛石每個(gè)碳都是四面體4配位，類似脂肪族化合物;石墨每個(gè)碳都是三角形3配位，可以看作無(wú)限個(gè)苯環(huán)稠合起來(lái)。

11、常溫下單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不溶于水、稀酸、稀堿和有機(jī)溶劑。

12、同位素目前已知的同位素共有十二種，有碳8至碳19，其中碳12和碳13屬穩(wěn)定型，其余的均帶放射性，當(dāng)中碳14的半衰期長(zhǎng)達(dá)五千多年，其他的均全不足半小時(shí)。

13、在地球的自然界里，碳12在所有碳的含量占98.93%，碳13則有1.07%。

14、C的原子量取碳12、13兩種同位素豐度加權(quán)的平均值，一般計(jì)算時(shí)取12.01。

15、碳12是國(guó)際單位制中定義摩爾的尺度，以12克碳12中含有的原子數(shù)為1摩爾。

16、碳14由于具有較長(zhǎng)的半衰期，被廣泛用來(lái)測(cè)定古物的年代。

17、成鍵碳原子一般是四價(jià)的，這就需要4個(gè)單電子，但是其基態(tài)只有2個(gè)單電子，所以成鍵時(shí)總是要進(jìn)行雜化。

18、最常見(jiàn)的雜化方式是sp3雜化，4個(gè)價(jià)電子被充分利用，平均分布在4個(gè)軌道里，屬于等性雜化。

19、這種結(jié)構(gòu)完全對(duì)稱，成鍵以后是穩(wěn)定的σ鍵，而且沒(méi)有孤電子對(duì)的排斥，非常穩(wěn)定。

20、金剛石中所有碳原子都是這種以此種雜化方式成鍵。

21、烷烴的碳原子也屬于此類。

22、根據(jù)需要，碳原子也可以進(jìn)行sp2或sp雜化。

23、這兩種方式出現(xiàn)在成重鍵的情況下，未經(jīng)雜化的p軌道垂直于雜化軌道，與鄰原子的p軌道成π鍵。

24、烯烴中與雙鍵相連的碳原子為sp 2雜化。

25、由于sp2雜化可以使原子共面，當(dāng)出現(xiàn)多個(gè)雙鍵時(shí)，垂直于分子平面的所有p軌道就有可能互相重疊形成共軛體系。

26、苯是最典型的共軛體系，它已經(jīng)失去了雙鍵的一些性質(zhì)。

27、石墨中所有的碳原子都處于一個(gè)大的共軛體系中，每一個(gè)片層有一個(gè)。

28、化合物碳的化合物中，只有以下化合物屬于無(wú)機(jī)物:碳的氧化物、硫化物:一氧化碳(CO)、二氧化碳(CO2)、二硫化碳(CS2)、碳酸鹽、碳酸氫鹽、氰一系列擬鹵素及其擬鹵化物、擬鹵酸鹽:氰(CN)2、氧氰，硫氰。

29、其它含碳化合物都是有機(jī)化合物。

30、由于碳原子形成的鍵都比較穩(wěn)定，有機(jī)化合物中碳的個(gè)數(shù)、排列以及取代基的種類、位置都具有高度的隨意性，因此造成了有機(jī)物數(shù)量極其繁多這一現(xiàn)象，目前人類發(fā)現(xiàn)的化合物中有機(jī)物占絕大多數(shù)。

31、有機(jī)物的性質(zhì)與無(wú)機(jī)物大不相同，它們一般可燃、不易溶于水，反應(yīng)機(jī)理復(fù)雜，現(xiàn)已形成一門獨(dú)立的分科 有機(jī)化學(xué)。

32、分布碳存在于自然界中(如以金剛石和石墨形式)，是煤、石油、瀝青、石灰石和其它碳酸鹽以及一切有機(jī)化合物的最主要的成分，在地殼中的含量約0.027%。

33、碳是占生物體干重比例最多的一種元素。

34、碳還以二氧化碳的形式在地球上循環(huán)于大氣層與平流層。

35、在大多數(shù)的天體及其大氣層中都存在有碳。

36、發(fā)現(xiàn)金剛石和石墨史前人類就已經(jīng)知道。

37、 富勒烯則于1985年被發(fā)現(xiàn)，此后又發(fā)現(xiàn)了一系列排列方式不同的碳單質(zhì)。

38、同位素碳14由美國(guó)科學(xué)家馬丁·卡門和塞繆爾·魯賓于1940年發(fā)現(xiàn)。

39、單質(zhì)的精煉金剛石金剛石即鉆石可以找到集中的塊狀礦藏，開(kāi)采出來(lái)時(shí)一般都有雜質(zhì)。

40、用另外的鉆石粉末將雜質(zhì)削去，并打磨成形，即得成品。

41、一般在切削、打磨過(guò)程中要損耗掉一半的質(zhì)量。

42、石墨用途在工業(yè)上和醫(yī)藥上，碳和它的化合物用途極為廣泛。

43、測(cè)量古物中碳14的含量，可以得知其年代，這叫做碳14斷代法。

44、石墨可以直接用作炭筆，也可以與粘土按一定比例混合做成不同硬度的鉛芯。

45、金剛石除了裝飾之外，還可使切削用具更鋒利。

46、無(wú)定形碳由于具有極大的表面積，被用來(lái)吸收毒氣、廢氣。

47、富勒烯和碳納米管則對(duì)納米技術(shù)極為有用。

48、碳是生鐵、熟鐵和鋼的成分之一，在生鐵中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%~4.3%，在鋼中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.03%~2%。

49、碳能在化學(xué)上自我結(jié)合而形成大量化合物，在生物上和商業(yè)上是重要的分子。

50、生物體內(nèi)大多數(shù)分子都含有碳元素。

51、碳化合物一般從化石燃料中獲得，然后再分離并進(jìn)一步合成出各種生產(chǎn)生活所需的產(chǎn)品，如乙烯、塑料等。

52、理化特性總體特性 元素名稱:碳元素符號(hào):C元素類型:非金屬元素原子量:12.01質(zhì)子數(shù):6中子數(shù):7原子序數(shù):6所屬周期:2所屬族數(shù):IVA電子層分布:2-4密度、硬度 密度為3.513 g/cm3(金剛石)、2.260 g/cm3(石墨)(20 ℃)、0.5 (石墨)10.0 (鉆石) 顏色和外表 黑色(石墨)無(wú)色(鉆石)地殼含量 無(wú)數(shù)據(jù) 原子屬性 原子量 12.0107 原子量單位 原子半徑(計(jì)算值) 70(67)pm 共價(jià)半徑 77 pm 范德華半徑 170 pm 電子構(gòu)型 [氦]2s22p2 電子在每能級(jí)的排布 2，4 氧化價(jià)(氧化物) 4，3,2(弱酸性) 晶體結(jié)構(gòu) 六方(石墨)立方(鉆石) 物理屬性 物質(zhì)狀態(tài) 固態(tài)(反磁性) 熔點(diǎn) 熔點(diǎn)約為3 550 ℃(金剛石) 沸點(diǎn) 沸點(diǎn)約為4 827 ℃(升華)摩爾體積 5.29×10-6m3/mol 汽化熱 355.8 kJ/mol(升華) 熔化熱 無(wú)數(shù)據(jù)(升華) 蒸氣壓 0 帕 聲速 18350 m/s 其他性質(zhì) 電負(fù)性 2.55(鮑林標(biāo)度) 比熱 710 J/(kg·K) 電導(dǎo)率 0.061×10-6/(米歐姆) 熱導(dǎo)率 129 W/(m·K) 第一電離能 1086.5 kJ/mol 第二電離能 2352.6 kJ/mol 第三電離能 4620.5 kJ/mol 第四電離能 6222.7 kJ/mol 第五電離能 37831 kJ/mol 第六電離能 47277.0 kJ/mol 最穩(wěn)定的同位素 同位素 豐度 半衰期 衰變模式 衰變能量MeV 衰變產(chǎn)物 12C 98.9 % 穩(wěn)定 13C 1.1 % 穩(wěn)定 14C 微量 5730年 β衰變 0.156 14N 在沒(méi)有特別注明的情況下使用的是國(guó)際標(biāo)準(zhǔn)基準(zhǔn)單位單位和標(biāo)準(zhǔn)氣溫和氣壓碳,原子序數(shù)6,原子量12.011。

53、元素名來(lái)源拉丁文，原意是“炭”。

54、碳是自然界中分布很廣的元素之一，在地殼中的含量約0.27%。

55、碳的存在形式是多種多樣的，有晶態(tài)單質(zhì)碳如金剛石、石墨;有無(wú)定形碳如煤;有復(fù)雜的有機(jī)化合物如動(dòng)植物等;碳酸鹽如大理石等。

56、 單質(zhì)碳的物理和化學(xué)性質(zhì)取決于它的晶體結(jié)構(gòu)。

57、高硬度的金剛石和柔軟滑膩的石墨晶體結(jié)構(gòu)不同，各有各的外觀、密度、熔點(diǎn)等。

58、 常溫下單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不溶于水、稀酸、稀堿和有機(jī)溶劑;不同高溫下與氧反應(yīng)，生成二氧化碳或一氧化碳;在鹵素中只有氟能與單質(zhì)碳直接反應(yīng);在加熱下，單質(zhì)碳較易被酸氧化;在高溫下，碳還能與許多金屬反應(yīng)，生成金屬碳化物。

本文分享完畢，希望對(duì)大家有所幫助。

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