關(guān)于高中化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)，請(qǐng)教高中化學(xué)的幾個(gè)基礎(chǔ)知識(shí)這個(gè)問(wèn)題很多朋友還不知道，今天小六來(lái)為大家解答以上的問(wèn)題，現(xiàn)在讓我們一起來(lái)看看吧！
1、NH4+＋H2O＝＝（用可逆號(hào)）NH3.H2O＋H+。
2、一般水解反應(yīng)都是可逆的，只有兩種情況下不用可逆號(hào)，一是水解形成了膠體，因?yàn)槟z體是穩(wěn)定的，但必須注明那種物質(zhì)是膠體。
3、如鋁離子水解，如果注明生成的是氫氧化鋁膠體，生成號(hào)就不用寫可逆號(hào)，如果沒(méi)注明則還是需要寫可逆號(hào)。
4、第二種是雙水解到底的反應(yīng)，這種水解也不寫可逆號(hào)，而且還要注明生成的沉淀符號(hào)和氣體符號(hào)，如鋁離子與碳酸根離子雙水解就進(jìn)行到底，除了生成號(hào)寫等號(hào)外，生成物氫氧化鋁要寫沉淀符號(hào)，二氧化碳也要寫氣體符號(hào)。
5、2、不同微粒（不管是原子還是離子），要比較其半徑 的大小，從三步進(jìn)行。
6、一是比較它們的電子層數(shù)，一般電子層數(shù)越多，半徑越大。
7、如果電子層數(shù)相同，就再比較核電荷數(shù)，一般是徑大序小，即原子序數(shù)越大，半徑越小。
8、如果電子層數(shù)相同，原子序數(shù)也相同，如氯原子與氯離子，則核外電子越多半徑越大。
9、用這三個(gè)方法一般是可以的了，有沒(méi)有反常的呢，當(dāng)然有，但是一般不作為考試要求了。
10、所以掌握這些方法就夠了。
本文分享完畢，希望對(duì)大家有所幫助。
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