色散力 取向力 誘導(dǎo)力（色散力）

關(guān)于色散力 取向力 誘導(dǎo)力，色散力這個問題很多朋友還不知道，今天小六來為大家解答以上的問題，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！

1、色散力： 由于分子中電子和原子核不停地運(yùn)動，非極性分子的電子云的分布呈現(xiàn)有漲有落的狀態(tài)，從而使它與原子核之間出現(xiàn)瞬時相對位移，產(chǎn)生了瞬時偶極，分子也因而發(fā)生變形。

2、分子中電子數(shù)愈多、原子數(shù)愈多、原子半徑愈大，分子愈易變形。

3、瞬時偶極可使其相鄰的另一非極性分子產(chǎn)生瞬時誘導(dǎo)偶極，且兩個瞬時偶極總采取異極相鄰狀態(tài)，這種隨時產(chǎn)生的分子瞬時偶極間的作用力為色散力(因其作用能表達(dá)式與光的色散公式相似而得名)。

4、雖然瞬時偶極存在暫短，但異極相鄰狀態(tài)卻此起彼伏，不斷重復(fù)，因此分子間始終存在著色散力。

5、無疑，色散力不僅存在于非極性分子間，也存在于極性分子間以及極性與非極性分子間。

6、 這3種分子間力統(tǒng)稱為范德華力。

7、它是在人們研究實(shí)際氣體對理想氣體的偏離時提出來的。

8、分子間力有以下特點(diǎn)：①分子間力的大小與分子間距離的6次方成反比。

9、因此分子稍遠(yuǎn)離時，分子間力驟然減弱。

10、它們的作用距離大約在300～500pm范圍內(nèi)。

11、分子間既保持一定接觸距離又“無”電子云的重疊時，相鄰兩分子中相互接觸的那兩個原子的核間距之半稱原子的范德華半徑。

12、氯原子的范德華半徑為180pm，比其共價半徑99pm大得多。

13、②分子間力沒有方向性和飽和性。

14、③分子間力作用能一般在2～20kJ·mol-1，比化學(xué)鍵能(100～600kJ·mol-1)小約1～2數(shù)量級。

15、 鹵素分子物理性質(zhì)很容易用分子間力作定性的說明：F2，Cl2，Br2，I2都是非極性分子。

16、順序分子量增大，原子半徑增大，電子增多，因此色散力增加，分子變形性增加，分子間力增加。

17、所以鹵素分子順序熔、沸點(diǎn)迅速增高，常溫下F2，Cl2是氣體，Br2是液體而I2則是固體。

18、不過，HF，H2O，NH3 3種氫化物的分子量與相應(yīng)同族氫化物比較明顯地小，但它們的熔、沸點(diǎn)則反常地高，其原因在于這些分子間存在氫鍵。

19、 取向力 ： 相同元素兩原子間形成的共價鍵為非極性鍵，不同元素原子間形成的共價鍵為極性鍵。

20、極性鍵中，共用的電子對偏向電負(fù)性大的原子，因此電負(fù)性大的原子帶部分負(fù)電荷(δ-)，而電負(fù)性小的原子則帶部分正電荷(δ+)。

21、電負(fù)性差異越大，鍵的極性將越大。

22、多原子分子的極性除了與各鍵的極性有關(guān)外，還決定于分子空間構(gòu)型。

23、若分子對稱性很高，使各鍵極性相互抵消，則分子將無極性。

24、如C—O是極性鍵，但CO2是直線型對稱分子，兩鍵極性相消是非極性分子。

25、H2O中H—O是極性鍵，它是V型結(jié)構(gòu)，鍵的極性不能抵消，因而H2O分子有極性，是極性分子。

26、 極性分子可視作偶極子，其極性用偶極矩μ=qd來衡量，即正或負(fù)電荷電量(q)與電荷中心間距d的乘積。

27、μ一般在10-30C·m數(shù)量級。

28、μ=0的分子為非極性分子，μ越大，分子極性越大。

29、測定分子偶極矩是確定分子結(jié)構(gòu)的一種實(shí)驗(yàn)方法。

30、德拜(P．J．W Debye，荷)因創(chuàng)立此方法而榮獲1936年諾貝爾化學(xué)獎。

31、 極性分子相互靠近時，因分子的固有偶極之間同極相斥異極相吸，使分子在空間按一定取向排列，使體系處于更穩(wěn)定狀態(tài)。

32、這種固有的偶極間的作用力為取向力，其實(shí)質(zhì)是靜電力。

本文分享完畢，希望對大家有所幫助。

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