導(dǎo)讀 關(guān)于強(qiáng)酸能置換強(qiáng)酸嗎，強(qiáng)酸置換弱酸原理這個問題很多朋友還不知道，今天小六來為大家解答以上的問題，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！1、強(qiáng)酸制
關(guān)于強(qiáng)酸能置換強(qiáng)酸嗎，強(qiáng)酸置換弱酸原理這個問題很多朋友還不知道，今天小六來為大家解答以上的問題，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！
1、強(qiáng)酸制弱酸和弱酸制強(qiáng)酸的原理：1）非氧化還原反應(yīng)的復(fù)分解反應(yīng)酸性較強(qiáng)的酸能夠制取酸性較弱的酸，是因?yàn)檩^強(qiáng)酸在水溶液中的電離程度大于較弱酸，電離產(chǎn)生的氫離子可以跟較弱酸的酸根根離子結(jié)合，形成較難電離的較弱酸分子從體系中“游離”出去，從而導(dǎo)致化學(xué)平衡向著生成較弱酸的方向移動。
2、事實(shí)上，弱酸能制取強(qiáng)酸的道理是相同的，也是使整個反應(yīng)向總的離子濃度減小的方向進(jìn)行，只不過是由于生成的鹽的溶解度實(shí)在是很小。
3、如：cuso4+h2s==cus（沉淀）+h2so4等等。
4、2）氧化還原反應(yīng)這純粹是與反應(yīng)物和產(chǎn)物的氧化還原性大小有關(guān)。
5、氧化還原反應(yīng)發(fā)生的規(guī)律：氧化性強(qiáng)的氧化劑+還原性強(qiáng)的還原劑==氧化性弱的氧化產(chǎn)物+還原性弱的還原產(chǎn)物。
6、如：cl2+h2s==s（沉淀）+2hclh2so3+cl2==h2so4+hcl（未配平）等等。
本文分享完畢，希望對大家有所幫助。
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