阿伏加德羅定律及其推論視頻講解（阿伏加德羅定律及其推論）

關于阿伏加德羅定律及其推論視頻講解，阿伏加德羅定律及其推論這個問題很多朋友還不知道，今天小六來為大家解答以上的問題，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！

1、一、阿伏加德羅定律推論 　　我們可以利用阿伏加德羅定律以及物質(zhì)的量與分子數(shù)目、摩爾質(zhì)量之間的關系得到以下有用的推論： 　　(1)同溫同壓時:①V1:V2=n1:n2=N1:N2 ②ρ1:ρ2＝M1:M2 ③ 同質(zhì)量時:V1:V2=M2:M1 　　(2)同溫同體積時:④ p1:p2=n1:n2=N1:N2 ⑤ 同質(zhì)量時: p1:p2=M2:M1 　　(3)同溫同壓同體積時: ⑥ ρ1:ρ2=M1:M2＝m1:m2 　　具體的推導過程請大家自己推導一下，以幫助記憶。

2、推理過程簡述如下： 　　(1)、同溫同壓下，體積相同的氣體就含有相同數(shù)目的分子，因此可知：在同溫同壓下，氣體體積與分子數(shù)目成正比，也就是與它們的物質(zhì)的量成正比，即對任意氣體都有V=kn；因此有V1:V2=n1:n2=N1:N2，再根據(jù)n=m/M就有式②；若這時氣體質(zhì)量再相同就有式③了。

3、 　　(2)、從阿伏加德羅定律可知：溫度、體積、氣體分子數(shù)目都相同時，壓強也相同，亦即同溫同體積下氣體壓強與分子數(shù)目成正比。

4、其余推導同(1)。

5、 　　(3)、同溫同壓同體積下，氣體的物質(zhì)的量必同，根據(jù)n=m/M和ρ=m/V就有式⑥。

6、當然這些結論不僅僅只適用于兩種氣體，還適用于多種氣體。

7、 　　二、相對密度 　　在同溫同壓下，像在上面結論式②和式⑥中出現(xiàn)的密度比值稱為氣體的相對密度D=ρ1:ρ2=M1:M2。

8、 　　注意：①.D稱為氣體1相對于氣體2的相對密度，沒有單位。

9、如氧氣對氫氣的密度為16。

10、 　?、?若同時體積也相同，則還等于質(zhì)量之比，即D=m1:m2。

11、 　　阿伏加德羅定律推論 　　阿伏加德羅定律及推論都可由理想氣體狀態(tài)方程及其變形推出（ ， 壓強、 體積、 絕對溫度、 物質(zhì)的量、 氣體常數(shù)、 密度）。

12、由定律可導出：“一連比、三正比、三反比”的規(guī)律。

13、 　　1．“一連比”：指在同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量（相對分子質(zhì)量）之比，等于密度比。

14、 　　2．“三正比” 　?。?）同溫同壓下，兩氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，等于其分子數(shù)之比。

15、 　?。?）同溫同體積下，兩氣體的壓強之比等于其物質(zhì)的量之比，等于其分子數(shù)之比。

16、 　　（3）同溫同壓下，兩氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量（相同分子質(zhì)量）之比。

17、 　　3．“三反比” 　?。?）同溫同壓同質(zhì)量下，兩氣體的體積與其摩爾質(zhì)量（相對分子質(zhì)量）成反比。

18、 　?。?）同溫同分子數(shù)（或等物質(zhì)的量）時，兩氣體的壓強與其體積成反比。

19、 　　（3）同溫同體積同質(zhì)量下（同密度時），兩氣體的壓強與其摩爾質(zhì)量（相對分子質(zhì)量）成反比。

本文分享完畢，希望對大家有所幫助。

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