總結(jié)鹽的通性（鹽的通性有哪些）

關(guān)于總結(jié)鹽的通性，鹽的通性有哪些這個(gè)問題很多朋友還不知道，今天小六來為大家解答以上的問題，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！

1、1.能和酸反應(yīng)生成新酸和新鹽2.能和酸性氧化物生成鹽和水3.能和鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽酸與堿中和的產(chǎn)物(中和反應(yīng))，由金屬離子（包括銨根離子）與酸根離子構(gòu)成。

2、一、酸的化學(xué)性質(zhì)酸+金屬氧化物→鹽+水例：Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O2、酸+鹽→新酸+新鹽例：CaCO3+2HCl====CaCl2+(H2CO3)====CaCl2+H2O+CO2↑3、酸+活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬→鹽+氫氣例：Fe+2HCl====FeCl2+H2↑二、堿的化學(xué)性質(zhì)：堿+非金屬氧化物→鹽+水例：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O2、堿+鹽→新堿+新鹽例：Ca(OH)2+Na2CO3====2NaOH+CaCO3↓三、酸和堿的反應(yīng)（中和反應(yīng)）：酸+堿→鹽+水例：NaOH+HCl====NaCl+H2O四、鹽的化學(xué)性質(zhì)：鹽+活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬→新鹽+原鹽中的金屬例：Fe+CuSO4====Cu+FeSO42、鹽+鹽→兩種新鹽例：NaCl + AgNO3 == NaNO3 + AgCl↓ (NaNo3溶解于液體AgCl不溶解沉淀)*其他：金屬氧化物+非金屬氧化物→鹽例：MgO+SO2====MgSO3實(shí)驗(yàn):把一根生銹的鐵釘放入盛有稀鹽酸的試管里, 過一會(huì)兒取出, 用水洗凈,觀察鐵釘表面的變化.從實(shí)驗(yàn)看出, 鐵釘表面的銹以被除去. 這是因?yàn)辂}酸跟鐵銹(主要成分Fe2O3)起放應(yīng),生成可溶性的氯化鐵的緣故.。

本文分享完畢，希望對(duì)大家有所幫助。

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