pka值越大代表什么(pka值)
關(guān)于pka值越大代表什么,pka值這個(gè)問題很多朋友還不知道,今天小六來為大家解答以上的問題,現(xiàn)在讓我們一起來看看吧!
1、ph=pka+lg(A-/HA)式中,A-是A的負(fù)離子,H是質(zhì)子~這是亨德森-哈塞爾巴爾赫方程PKa = lg Ka, Ka是酸的解離常數(shù),一般來說Ka = [H+][A-]/[HA](一元酸)(二元酸的話把[A-]換成[HA-]就好了)而PH = lg [H+]。
2、一般情況下兩者并沒有直接的關(guān)系。
3、只有在強(qiáng)堿滴定弱酸的時(shí)候有一個(gè)半計(jì)量點(diǎn),那一點(diǎn)的時(shí)候溶液的PH 就等于酸的PKa.具體證明的話也很簡單,就是因?yàn)楫?dāng)溶液處于半計(jì)量點(diǎn)時(shí),生成的鹽與剩下的酸的物質(zhì)的量相等。
4、所以鹽電離出的[A-]等于溶液中存在的[HA](此時(shí)的溶液為緩沖溶液,因此不考慮酸的電離和鹽的水解),因此Ka = [H+] 這樣PH也就等于PKa了。
5、擴(kuò)展資料:由于HA與A的電離作用就等同于水的自我離子化,酸度系數(shù)與堿度系數(shù)的積就相等于水的離解常數(shù)(Kw),在25℃下即1.0 × 10-14。
6、由于Ka與Kb的積是一常數(shù),較強(qiáng)的酸即代表較弱的共軛堿;較弱的酸,則代表較強(qiáng)的共軛堿。
7、pK是解離常數(shù)水溶液中具有一定離解度的溶質(zhì)的的極性參數(shù)。
8、離解常數(shù)給予分子的酸性或堿性以定量的量度,pKa減小,對于質(zhì)子給予體來說,其酸性增加;對于質(zhì)子接受體來說,其堿性增加。
9、當(dāng)溶液中藥物離子濃度和非離子濃度完全相等,即各占50%時(shí),溶液的pH值稱為該藥的離解常數(shù),用PKa表示。
10、利用漢德森一海森巴赫(Henderson-Hasselbalch)方程(HH方程)可以計(jì)算其非離子型和離子型藥物分?jǐn)?shù)。
11、酸性藥物:AH=A-+H+?lg(cm/ci)=pKa-pH堿性藥物: B+H+=BH+?lg(ci/cm)=PH-pKa其中ci和cm分別為離子型和非離子型藥物濃度參考資料:百度百科--pKa參考資料:百度百科--酸堿度。
本文分享完畢,希望對大家有所幫助。
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