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銨鹽消毒液(銨鹽)
關于銨鹽消毒液,銨鹽這個問題很多朋友還不知道,今天小六來為大家解答以上的問題,現(xiàn)在讓我們一起來看看吧!
1、銨鹽是離子型化合物,都是白色晶體(NH4MnO4是紫黑色),易溶于水,溶水時吸熱。
2、2、受熱易分解放出氨氣:NH4Cl NH3↑+HCl↑ NH4HCO3 NH3↑+H2O↑+CO2↑。
3、3、干燥的銨鹽能與堿固體混合加熱反應生成氨氣,利用這個性質可以制備氨氣: 2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O。
4、4、NH4的檢驗:樣品加堿混合加熱,放出的氣體能使?jié)竦募t色石蕊試紙變藍,則證明該物質會有NH4。
5、擴展資料銨鹽易溶于水的原因:銨鹽都是離子化合物。
6、離子化合物溶于水經(jīng)歷兩個基本過程,一是吸收能量離子鍵的斷裂,二是離子的水合放熱過程。
7、如果離子鍵較弱,則容易被破壞,一般也就易溶于水;或者離子的水合過程放熱較大,也能幫助第一步的離子鍵的斷裂,提高其溶解度。
8、銨根離子的電荷少,離子半徑較大,則與半徑較小的酸根陰離子結合能力較弱,即離子鍵弱,在水中溶解時容易斷裂,有利于其溶解。
9、另一方面,銨根離子對水分子的極化能力弱,水合作用則弱,放熱很少,對第一步離子鍵的破壞幫助不大。
10、當然,單銨根離子碰上離子半徑較大的酸根離子時,就不同了,如:高氯酸根離子。
11、NH4ClO4的溶解度就不是很大,兩者半徑都較大,屬于“軟親軟”規(guī)則。
12、參考資料來源:百度百科-銨鹽。
本文分享完畢,希望對大家有所幫助。
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