元素的金屬性和非金屬性的判斷（元素的金屬性和非金屬性）

關(guān)于元素的金屬性和非金屬性的判斷，元素的金屬性和非金屬性這個問題很多朋友還不知道，今天小六來為大家解答以上的問題，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！

1、元素的非金屬性是元素化學(xué)術(shù)語的一種，非金屬性常表示獲得電子的傾向。

2、元素的非金屬性包括很多方面:元素的原子得電子的能力，氫化物的穩(wěn)定性，最高價氧化物水化物酸性強弱等·它包含了原子得電子的能力(氧化性),但比氧化性的含義更為廣泛。

3、非金屬性的比較規(guī)律:由元素原子的氧化性判斷:一般情況下，氧化性越強，對應(yīng)非金屬性越強。

4、2、由單質(zhì)和水生成酸的反應(yīng)程度判斷:反應(yīng)越劇烈，非金屬性越強。

5、3、由對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性判斷:氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強。

6、4、由和氫氣化合的難易程度判斷:化合越容易，非金屬性越強。

7、5、由最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性來判斷:酸性越強，非金屬越強。

8、(除氟元素之外，詳見下面)6、由對應(yīng)陰離子的還原性判斷:還原性越強，對應(yīng)非金屬性越弱。

9、7、由置換反應(yīng)判斷:強置弱。

10、〔若依據(jù)置換反應(yīng)來說明元素的非金屬性強弱，則非金屬單質(zhì)應(yīng)做氧化劑，非金屬單質(zhì)做還原劑的置換反應(yīng)不能作為比較非金屬性強弱的依據(jù)〕值得注意的是:氟元素沒有正價態(tài)，故沒有氟的含氧酸，所以最高價氧化物對應(yīng)水合物的酸性最強的是高氯酸，而不是非金屬性高于氯的氟元素!故規(guī)律5只適用于氟元素之外的非金屬元素。

11、8、按元素周期律，同周期元素由左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強;同主族元素由上到下，隨電子層數(shù)的增加，非金屬性減弱。

12、金屬性常表示元素的原子失去電子的傾向;元素的非金屬性是指元素的原子得電子的能力。

13、元素的金屬性與非金屬性是一個看似簡單，卻有著許多內(nèi)容值得深思的知識點。

14、金屬性與非金屬性討論的對象是元素，它是一個廣義的概念，而元素的金屬性與非金屬性具體表現(xiàn)為該元素單質(zhì)或特定化合物的性質(zhì)，學(xué)生學(xué)習(xí)過程中，極易混淆。

15、在初中課程中，金屬性被稱為金屬活動性，在高中課程中會對它進行專門的學(xué)習(xí)。

16、元素的金屬性是指金屬元素的原子失電子的能力。

17、高中學(xué)習(xí)過程中學(xué)生容易把金屬性、非金屬性與還原性、氧化性混淆。

18、其實，它們的區(qū)別在于所指的對象不同，金屬性和非金屬性指的對象是元素，還原性和氧化性指的對象是物質(zhì)。

19、判斷方法由單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)轉(zhuǎn)換出氫的難易程度判斷，單質(zhì)與水(或酸)置換出氫越容易，元素的金屬性越強。

20、2、由最高價氧化物的水化物--氫氧化物的堿性強弱來判斷。

21、最高價氫氧化物堿性越強，元素的金屬性越強。

22、3、由金屬活動性順序表進行判斷。

23、按金屬活動性順序，金屬元素的金屬性依次減弱。

24、4、由單質(zhì)的還原性判斷。

25、或單質(zhì)的還原性越強，則對應(yīng)元素的金屬性越強。

26、5、由單質(zhì)間的置換反應(yīng)判斷。

27、遵循強制弱的規(guī)律。

28、6、由金屬陽離子的氧化性強弱判斷。

29、一般情況下，金屬陽離子的氧化性越弱，對應(yīng)元素的金屬性越強。

30、特例:三價鐵的氧化性強于二價銅。

31、7、由原電池的正負極判斷。

32、一般情況下，活潑性強金屬電極做負極。

33、8、由電解池的放電順序判斷。

34、電解池的陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其對應(yīng)元素的金屬性較強。

35、9、由元素周期表進行判斷，同周期從左到右金屬性逐漸減弱，同主族從上到下金屬性逐漸增強。

36、10、根據(jù)金屬單質(zhì)與氧氣或與水反應(yīng)的難易程度判斷。

本文分享完畢，希望對大家有所幫助。

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