關于某樣品為銅和氧化銅的混合物，某樣品為銅和氧化銅的混合物這個問題很多朋友還不知道，今天小六來為大家解答以上的問題，現在讓我們一起來看看吧！
1、試題答案：【答案】（1）8 CuO（或氧化銅） （2）甲、乙 （3）m（CuO）=" 20g-12g" =" 8g" ω(CuO) = 40% (4) ω(H2SO4) = 9.8% 試題解析：【解析】析：根據金屬活動性銅活動性處于H之后，不能與稀硫酸反應，因此銅和氧化銅的混合物加入稀硫酸。
2、只有氧化銅與硫酸發(fā)生反應；分析表中數據找出恰好完全反應的實驗數據進行計算．解答：解：由表中數據對比分析：丙中反應前固體是20g，反應后固體是12g，故反應的氧化銅質量為8g。
3、由丁和丙對比，固體混合物相同，酸由100g增加到120g。
4、反應掉的氧化銅仍為8g，說明20g混合物中只含8g氧化銅．由乙丙對比固體混合物質量不同，酸相同。
5、而反應掉的氧化銅相同都是8g，說明25g混合物中的氧化銅沒有全部反應，即100g稀硫酸能與20g混合物中的8g氧化銅恰好完全反應．所以甲乙兩同學硫酸量不足。
6、丙同學恰好完全反應，丁同學酸剩余．（1）丙同學的實驗中，混合物為20g。
7、剩余固體為12g，所以樣品中有8g的氧化銅 參加了反應；（2）四位同學中，甲乙 兩位同學所取的硫酸溶液質量不足；（3）混合物中氧化銅的質量分數=×100%=40%（4）根據化學方程式中氧化銅的質量可求出硫酸的質量。
8、從而求出硫酸的質量分數．故答案為：（1）8； CuO（2）甲、乙（3）氧化銅的質量：20g-12g=8g氧化銅的質量分數：×100%=40%（4）設參加反應的硫酸質量為XCuO+H2SO4。
本文分享完畢，希望對大家有所幫助。
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