溶解度計算方法（溶解度計算）

關(guān)于溶解度計算方法，溶解度計算這個問題很多朋友還不知道，今天小六來為大家解答以上的問題，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！

1、公式：m(溶質(zhì)）/ m(溶劑） = s(溶解度） / 100g （溶劑）?飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?= [s/ (100g +s)] * 100%溶解度是指一定溫度下，100克溶劑中達到飽和時所能溶解的溶質(zhì)的克數(shù)。

2、溶解度，符號S，在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。

3、物質(zhì)的溶解度屬于物理性質(zhì)。

4、溶解度明顯受溫度的影響，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大；氣體物質(zhì)的溶解度則與此相反，隨溫度的升高而降低。

5、溶解度與溫度的依賴關(guān)系可以用溶解度曲線來表示。

6、氯化鈉NaCl的溶解度隨溫度的升高而緩慢增大，硝酸鉀KNO?的溶解度隨溫度的升高而迅速增大，而硫酸鈉Na?SO?的溶解度卻隨溫度的升高而減小。

7、擴展資料：在一定溫度和壓強下，氣體在一定量溶劑中溶解的最高量稱為氣體的溶解度。

8、常用定溫下1體積溶劑中所溶解的最多體積數(shù)來表示。

9、如20℃時100mL水中能溶解1.82mL氫氣，則表示為1.82mL/100mL水等。

10、氣體的溶解度除與氣體本性、溶劑性質(zhì)有關(guān)外，還與溫度、壓強有關(guān)，其溶解度一般隨著溫度升高而減少，由于氣體溶解時體積變化很大，故其溶解度隨壓強增大而顯著增大。

11、當壓強一定時，氣體的溶解度隨著溫度的升高而減少。

12、這一點對氣體來說沒有例外，因為當溫度升高時，氣體分子運動速率加快，容易自水面逸出。

13、當溫度一定時，氣體的溶解度隨著氣體的壓強的增大而增大。

14、這是因為當壓強增大時，液面上的氣體的濃度增大，因此，進入液面的氣體分子比從液面逸出的分子多，從而使氣體的溶解度變大。

15、而且，氣體的溶解度和該氣體的壓強（分壓）在一定范圍內(nèi)成正比（在氣體不跟水發(fā)生化學變化的情況下）。

16、例如，在20℃時，氫氣的壓強是1.013×10?Pa，氫氣在一升水里的溶解度是0.01819L；同樣在20℃，在2×1.013×105Pa時，氫氣在一升水里的溶解度是0.01819×2=0.03638L。

17、參考資料來源：百度百科——溶解度。

本文分享完畢，希望對大家有所幫助。

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