關(guān)于亨利定律的四種表達(dá)式，亨利定律這個問題很多朋友還不知道，今天小六來為大家解答以上的問題，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！
1、1803年英國化學(xué)家w.亨利研究氣體在液體中的溶解度時，總結(jié)出一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律，“在一定的溫度和壓強(qiáng)下，一種氣體在液體里的溶解度與該氣體的平衡壓強(qiáng)成正比”。
2、該定律適用的條件是其氣體的平衡分壓不大，氣體在溶液中不與溶劑起作用，（或起一些反應(yīng)，但極少電離）。
3、被溶解氣體的數(shù)量可用不同的濃度表示，亨利定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式可有下列幾種形式： PB=kB(x)xB，PB=kB(m)mB，PB=kB(c)cB 式中xB——溶質(zhì)B的摩爾分?jǐn)?shù) mB——溶質(zhì)B的質(zhì)量摩爾濃度，單位為mol·kg-1 cB——為溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度，單位為mol·dm-3 KB(x)，KB(m)，KB(c)均稱為亨利常數(shù)，它們的關(guān)系是 ρ為溶液密度，Mr(A)是溶劑A的相對分子質(zhì)量。
4、 亨利常數(shù)也有用單位體積中所溶解氣體的體積來表示的。
5、 由于氣體溶解在液體中所構(gòu)成的溶液與其他類型的溶液無區(qū)別，故該定律也適應(yīng)于兩種液體組成的稀溶液。
6、 在一定溫度下，氣體在液體中的飽和濃度與液面上該氣體的平衡分壓成正比。
7、它是英國的W.亨利于1803年在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律。
8、實(shí)驗(yàn)表明，只有當(dāng)氣體在液體中的溶解度不很高時該定律才是正確的，此時的氣體實(shí)際上是稀溶液中的揮發(fā)性溶質(zhì)，氣體壓力則是溶質(zhì)的蒸氣壓。
9、所以亨利定律還可表述為：在一定溫度下，稀薄溶液中溶質(zhì)的蒸氣分壓與溶液濃度成正比： pB＝kxB 式中 pB是稀薄溶液中溶質(zhì)的蒸氣分壓；xB是溶質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)； k 為亨利常數(shù)，其值與溫度、壓力以及溶質(zhì)和溶劑的本性有關(guān)。
10、由于在稀薄溶液中各種濃度成正比，所以上式中的xB 還可以是mB（ 質(zhì)量摩 爾濃度 ）或cB（ 物質(zhì)的量濃度）等，此時的k值將隨之變化。
11、 只有溶質(zhì)在氣相中和液相中的分子狀態(tài)相同時，亨利定律才能適用。
12、若溶質(zhì)分子在溶液中有離解、締合等，則上式中的xB（ 或mB、cB等）應(yīng)是指與氣相中分子狀態(tài)相同的那一部分的含量；在總壓力不大時，若多種氣體同時溶于同一個液體中，亨利定律可分別適用于其中的任一種氣體；一般來說，溶液越稀,亨利定律愈準(zhǔn)確，在 xB→0時溶質(zhì)能嚴(yán)格服從定律。
本文分享完畢，希望對大家有所幫助。
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