銅和氧化銅混合物加熱（某樣品為銅和氧化銅的混合物）

關(guān)于銅和氧化銅混合物加熱，某樣品為銅和氧化銅的混合物這個(gè)問題很多朋友還不知道，今天小六來為大家解答以上的問題，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！

1、試題答案：【答案】（1）8　CuO（或氧化銅） （2）甲、乙 （3）m（CuO）=" 20g-12g" =" 8g" 　ω(CuO) = 40%　 (4) ω(H2SO4) = 9.8%　 試題解析：【解析】析：根據(jù)金屬活動(dòng)性銅活動(dòng)性處于H之后，不能與稀硫酸反應(yīng)，因此銅和氧化銅的混合物加入稀硫酸。

2、只有氧化銅與硫酸發(fā)生反應(yīng)；分析表中數(shù)據(jù)找出恰好完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算．解答：解：由表中數(shù)據(jù)對比分析：丙中反應(yīng)前固體是20g，反應(yīng)后固體是12g，故反應(yīng)的氧化銅質(zhì)量為8g。

3、由丁和丙對比，固體混合物相同，酸由100g增加到120g。

4、反應(yīng)掉的氧化銅仍為8g，說明20g混合物中只含8g氧化銅．由乙丙對比固體混合物質(zhì)量不同，酸相同。

5、而反應(yīng)掉的氧化銅相同都是8g，說明25g混合物中的氧化銅沒有全部反應(yīng)，即100g稀硫酸能與20g混合物中的8g氧化銅恰好完全反應(yīng)．所以甲乙兩同學(xué)硫酸量不足。

6、丙同學(xué)恰好完全反應(yīng)，丁同學(xué)酸剩余．（1）丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，混合物為20g。

7、剩余固體為12g，所以樣品中有8g的氧化銅 參加了反應(yīng)；（2）四位同學(xué)中，甲乙 兩位同學(xué)所取的硫酸溶液質(zhì)量不足；（3）混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=40%（4）根據(jù)化學(xué)方程式中氧化銅的質(zhì)量可求出硫酸的質(zhì)量。

8、從而求出硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．故答案為：（1）8； CuO（2）甲、乙（3）氧化銅的質(zhì)量：20g-12g=8g氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%=40%（4）設(shè)參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為XCuO+H2SO4。

本文分享完畢，希望對大家有所幫助。

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