氧化還原反應(yīng)離子共存問題（離子共存問題）

關(guān)于氧化還原反應(yīng)離子共存問題，離子共存問題這個(gè)問題很多朋友還不知道，今天小六來為大家解答以上的問題，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！

1、1.與氫離子不能大量共存的離子有OH- ,弱酸根離子如：CO32- 、SO32- 等，還有酸式根離子如：HCO3- 、HS-等2.與氫氧根離子不能大量共存的離子有H+,弱堿陽(yáng)離子如：Cu2+ 、Fe3+ 等，還有酸式根離子如：HCO3- 、HS- 等3.與氫離子和氫氧根離子均不能大量共存的離子HCO3- 、HS- 等4.有色溶液中不能大量共存的離子有Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-均是有色離子 二價(jià)和三價(jià)鐵離子下面我寫了 MnO4-、是常見的強(qiáng)氧化性離子，它與S2-、SO32-等強(qiáng)還原性離子無論在酸性、中性還是堿性溶液中，都不能大量共存 銅離子不能跟氫氧根等共存5.鋁離子與什么離子生成沉淀而不能大量共存碳酸根6.偏鋁酸根離子與什么離子生成沉淀而不能大量共存ALO2-不能和能水解產(chǎn)生H+的弱堿陽(yáng)離子大量共存，否則會(huì)產(chǎn)生AL(OH)3沉淀。

2、弱堿陽(yáng)離子水解產(chǎn)生的酸性不足以溶解產(chǎn)生的AL(OH)3。

3、H+ + ALO2- +H2O=AL(OH)3, ALO2不能和少量H+共存，大量可以，因?yàn)榇罅縃+可以溶解AL(OH)3。

4、7.鐵離子與什么離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存如：Fe3+和SCN- 三價(jià)鐵離子會(huì)和硫氰根離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，生成血紅色的絡(luò)合物8.鐵離子與什么離子因發(fā)生還原氧化反應(yīng)而不能大量共存S2-、I-等等Fe3+和S2-不能共存是氧化還原反應(yīng)，因?yàn)殍F離子有一定的氧化性，硫離子處于最低價(jià)態(tài)，具有一定的還原性，兩者反應(yīng)生成單質(zhì)硫沉淀和亞鐵離子9.亞鐵離子與什么離子因發(fā)生還原氧化反應(yīng)而不能大量共存HNO3-3Fe2++4H+ +NO3-=3Fe3++2H2O+NO,Fe2+被NO3-氧化成Fe3+因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存像8,9題因?yàn)檠趸€原反應(yīng)不能共存的更多的例子：強(qiáng)氧化性的：MnO4-,ClO-,Fe3+,MnO4(2-),CrO4-(重鉻酸根離子），等等較強(qiáng)還原性的：Ag+,Fe2+,S2-,Cu2+,I-,等等，這些與上面的結(jié)合都會(huì)反應(yīng)（兩個(gè)鐵結(jié)合的除外）通過以上分析可知離子不能共存的原因一般是：1.溶液里的離子間能夠反應(yīng)，生成難溶、難電離、易揮發(fā)的物質(zhì)時(shí)，不能大量共存。

5、2.弱堿的金屬陽(yáng)離子不能存在于強(qiáng)堿溶液中。

6、如NH4＋、Fe3+、Cu2＋、Al3+等不能與OH－大量共存。

7、3.弱酸根的陰離子不能存于強(qiáng)酸溶液中，如碳酸根、醋酸根、硫離子、偏鋁酸根、次氯酸根不能與氫離子大量共存。

8、 4.弱酸的酸式酸根，既不能存在于強(qiáng)酸溶液中，也不能存在于強(qiáng)堿溶液中。

9、如碳酸氫根、硫氫離子、亞硫酸氫根、磷酸氫根、磷酸二氫根等既不能與氫離子共存，也不能與氫氧根共存。

10、 5.水解顯酸性的離子與水解顯堿性的離子一般不能大量共存，如三價(jià)鐵離子、鋁離子不能與偏鋁酸根、碳酸根、碳酸氫根、硫離子等陰離子大量共存。

11、 6.兩種離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)不能大量共存。

12、如在強(qiáng)酸溶液中二價(jià)鐵離子、硫離子、碘離子不能與高錳酸根、硝酸根等離子大量共存。

13、 7.兩種離子相遇生成穩(wěn)定的絡(luò)離子時(shí)不能大量共存。

14、如三價(jià)鐵離子與硫氰根離子大量共存。

本文分享完畢，希望對(duì)大家有所幫助。

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